3. 实验探究

安装如图所示的两套装置A、B(锌粒大小基本相同)。通过分液漏斗分别加入40 mL 1mol·L−1和40 mL 4mol·L−1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据____________来判断A、B两套装置的反应速率大小。

本实验测量锌和稀硫酸反应速率的注意事项

（1）锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；

（2）40 mL的硫酸溶液要迅速加入；

（3）装置气密性要好，且计时要迅速、准确。

重点归纳

一、对化学反应速率的理解

1．在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。

2．化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。

3．同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

4．固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。

5．同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。

典例1：下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示