实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 3 mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

实验2：取 2 g 蔗糖放入大试管中，加入约 5 mL 浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。

【板书】2. 浓H2SO4的特性

（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）

（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去

【思考】

在实验2 中浓硫酸除了表现出吸水性和脱水性之外，还有没有表现出其他的性质？

【板书】（3）强氧化性

C＋2H2SO4(浓)\s\up7 (△(△)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【实验】将一小块铜片放入试管中，然后加入 2 mL 浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液。

指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质。

【提示】Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4 + SO2+2H2O，浓硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性。

【思考】分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？

【提示】浓硫酸与金属反应不放出氢气；与不活泼金属反应被还原成二氧化硫。

【注意】浓硫酸的强氧化性还表现在常温下使Al、Fe等少数金属钝化。

【板书】二、酸雨及其防治

【讲述】在生产硫酸的过程中，产生的废气容易形成酸雨。酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。下面大家一起讨论学习酸雨形成的原因及防止或减少酸雨形成的措施。