(3)NH3.H2O：

电离的方程式： 。电离平衡常数：Kb= 。

(4)Al(OH)3：

电离的方程式： 。电离平衡常数：Kb= 。

2、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________。

3、已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中的电离度为1.0%，此酸的电离平衡常数为____________ 。

【小结】

①电离平衡常数的意义：弱酸弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大，c(H＋)/c(OH-)越大，酸性/碱性越强。

②多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大，酸性强弱由第一步电离平衡常数决定。

③外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关。电离是吸热过程，升高温度，K值增大。

三、电离平衡的影响因素

以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，请分析下列条件的改变对其电离平衡的影响：

实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(OH-) 导电能力 Ka 升温 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 加入CH3COONa

实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0