3．从电离的角度认识酸、碱、盐：

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物；

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物；

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH )与酸根阴离子组成的化合物。

【自主思考】

2．凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？

提示　不一定。如NaHSO4溶液中可电离出H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，但NaHSO4属酸式盐。

[效 果 自 测]

1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　)

(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)

(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　)

(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　)

(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。(　　)

(6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　)

(7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。(　　)

(8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。(　　)

解析　(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。(2)电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。(3)NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。(5)BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。(6)NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，NaCl晶体不导电的原因是Na＋、Cl－不能自由移动。(7)电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。(8)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H＋