(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

答案　(1)179　(2)A

解析　本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系。(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl，则放出热量：436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol－431 kJ·mol－1×2 mol＝－179 kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H-H和X-X键断裂，2 mol H-X键

形成。放出的热量Q(HX)＝E(H-H)＋E(X-X)－2·E(H-X)。将表中数据代入可算得：

Q(HCl)

当堂检测

1．下列说法正确的是(　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

答案　D

解析　化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

2．已知断裂1 mol H-H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H-N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂 1 mol N≡N键吸收的能量是(　　)

A．431 kJ B．945.6 kJ

C．649 kJ D．869 kJ

答案　B

解析　由化学反应中断键吸热、成键放热，由ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量可得－92.4 kJ·mol－1＝436 kJ·mol－1×3＋E(N≡N)－2×391 kJ·mol－1×3，故E(N≡N)＝945.6 kJ·mol－1。

3．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：