(6)×　＝10－4的溶液呈碱性，Mg2＋、Al3＋均不能大量共存。

　　2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2

　　B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

　　C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

　　D．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

　　B　[A项，应为H＋＋OH－===H2O；C项，应为OH－＋CO2===HCO；D项，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。]

　　3．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是(　　)

　　A．Fe2＋、Na＋、H＋、SO

　　B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO

　　C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO

　　D．Na＋、Mg2＋、NO、OH－

　　C　[A项，Fe2＋为浅绿色；B项，Al与H＋、NO反应产生NO；D项，Mg2＋与OH－不共存。]

　　[合 作 探 究·攻 重 点]

离子反应发生的条件 　　某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：

　　在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液，小球悬浮于溶液中。

　　[思考交流]

　　1．Ba(OH)2溶液中主要含有哪些离子？H2SO4溶液中主要含有哪些离子？

　　[提示]　Ba2＋、OH－；H＋、SO。

　　2．闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有何现象？

　　[提示]　向溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀。

　　3．若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？

[提示]　若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba(OH)2幅