B、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故B正确；

C、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；

D、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故D错误；

故选：B。

【习题四】

（2017秋•邢台期末）一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列措施不会改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小容器体积，增大压强

B．保持容器体积不变，充入N2

C．保持容器体积不变，充入He

D．保持容器压强不变，充入He

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】A．增大压强，正逆反应速率均增大；

B．增大反应物浓度，反应速率增大；

C．保持容器体积不变，充入He，反应体系中各物质浓度不变；

D．持容器压强不变，充入He，反应体系的压强减小。

【解答】解：A．缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率均增大，故A不选；

B．保持容器体积不变，充入N2，增大反应物浓度，反应速率增大，故B不选；

C．保持容器体积不变，充入He，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故C选；

D．持容器压强不变，充入He，反应体系的压强减小，反应速率减小，故D不选；

故选：C。