↑。

　（3）工业制钠：电解熔融的NaCl： 2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑。

　（4）钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠

　（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：

Na2O + H2O == 2NaOH,

Na2O + CO2 == Na2CO3,

Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O.

另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.

　 (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑, 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。

　　因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：

　　Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2, 2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。

　　因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

二、镁及其化合物

　1、镁的性质

　（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。

　（2）化学性质：镁是较活泼金属。

①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2== MgCl2等。

②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑

③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。

　　　与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。

④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　　Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2。

2、镁的提取：