（1）铵盐的受热分解

氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。

（2）铵盐与碱反应

写出下列反应的化学方程式：

I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；

II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。

________________________________________________ ___________

铵盐遇碱会产生_________________,其离子方程式为_________________________。

　　（3） NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　NH4++OH-NH3↑+H2O

六、 硝酸

1.硝酸的物理性质:

纯净的硝酸是 色， 挥发，有 气味的液体,能以 溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数98%的硝酸叫做 硝酸,硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造 ， ， 和 等.

2.硝酸的化学性质

(1) 强酸性：

硝酸的电离方程式为 具有酸的通性.

(2)不稳定性：

硝酸在 条件下即可分解,化学方程式为 ,常见浓硝酸显 色,原因是 ,故浓硝酸应保存在 .

(3)强氧化性：

<1>.与金属反应：

a.常温下,浓硝酸可使 ， 表面形成致密的氧化膜而发生

b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是

, 稀硝酸反应后生成的气体主要是 ,分别写出铜与浓.稀硝酸反应的化学方程式： ,

稀硝酸与铜反应的离子方程式：

<2>与非金属单质反应:

浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是

<3>硝酸与低价态化合物的反应

硝酸能氧化很多低价态的化合物,如 .所以在酸性条件下NO3--与S2- SO32- I- Fe2+ (能否)共存于同一溶液中.

(4)与有机物反应:

<1>硝化反应: 例(用方程式表示)

<2>酯化反应: 例(用方程式表示)

<3>颜色反应: 硝酸与 而显示 色,以此可用于检验 的存在.

【典型例题】

例1、将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （ ）

A．1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml

例2 、现有下列物质;①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④NaOH ⑤溴,其中必须保存在棕色瓶中的是 （ ）