热化学方程式

定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

书写热化学方程式的注意要点：

热化学方程式必须标出能量变化，即△H及对应的正负号；

热化学方程式必须标明反应物和生成物的聚集状态（s表示固态、l表示液态、g表示气态、aq表示水溶液中的溶质）；

热化学方程式要指明反应时的温度和压强（若在25℃和101kPa时可不注明）；

热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数；

各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。

例如：H_2 （g）+1/2 O_2 （g）=H_2 O（g） ∆H=-241.8kJ/mol

【习题四】

（2018春•沭阳县期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．1/2 N_2 H_4 （g）+1/2 O_2 （g）=1/2 N_2 （g）+H_2 O（g）∆H=+267kJ·〖mol〗^(-1)

B．N_2 H_4 （g）+O_2 （g）=N_2（g）+〖2H〗_2 O（g）∆H =-534kJ•〖mol〗^(-1)

C．N_2 H_4 （g）+O_2 （g）=N_2（g）+2H_2 O（g）∆H =+534kJ•〖mol〗^(-1)

D．N_2 H_4 （g）+O_2 （g）=N_2（g）+2H_2 O（l）∆H =-133.5kJ•〖mol〗^(-1)

【考点】热化学方程式．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，据此分析。

【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；

B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，故B正确；

C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；

D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；

故选：B。

【习题五】

（2017秋•定远县期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式；反应热的大小比较．