1．判断正误

　　(1)第一电离能小的元素的金属性一定强。(　　)

　　(2)M(g)===M2＋(g)＋2e－所需能量是第二电离能。(　　)

　　(3)电离能的大小表示原子或离子失电子的难易程度。(　　)

　　(4)可由原子的各级电离能的数值大小判断元素的化合价。(　　)

　　(5)原子或离子失去一个电子所需的最小能量叫做电离能。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×

　　2．在下列价电子排布式中，第一电离能最小的元素是(　　)

　　A．2s22p3　　　　　　　 B．2s22p4

　　C．2s22p5 D．2s22p6

　　解析：选B。四种元素均位于第2周期，第一电离能随原子序数的增大总体变化趋势是增大的，但由于A项中元素原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的要大，因此第一电离能最小的应为B项中的元素。

　　3．已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该元素的化合价为(　　)

　　A．＋1价 B．＋2价

　　C．＋3价 D．＋4价

　　解析：选C。第三电离能到第四电离能发生突跃，所以元素呈现＋3价。

　　1．电离能的理解

　　(1)理解电离能的定义时要把握两点：一是气态(原子或离子)；二是最小能量。

　　(2)对于同一元素：I3＞I2＞I1。

　　(3)运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。

　　2．元素第一电离能的周期性变化规律中的特例

　　ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族元素原子最外电子层的p轨道处于半充满状态，根据洪特规则的特例，二者均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对较难失去第一个电子，第一电离能分别比同周期相邻元素的第一电离能都高，属于电离能周期性变化的特例。如I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg)＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。

　　3．电离能的应用

(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≤I2＜I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。