4．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

　　(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

　　2NO2＋2NO＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O①

　　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②

　　在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。

　　在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

　　(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式______________________。

　　(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式________________________。

答案:

　　课堂·合作探究

　　【问题导学】

　　活动与探究1：试管中的红棕色气体逐渐变成无色气体，同时水会进入试管，最后水充满整个试管的2/3体积左右　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　无色气体先变为红棕色气体，后又变为无色气体，试管内液面继续上升　2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

　　思考与交流：1.解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①

　　2NO＋O2===2NO2②

　　①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

　　故NO2与O2以4∶1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。

　　答案：能，NO2与O2以4∶1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。

　　2．解析：2NO＋O2===2NO2①

　　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②

　　①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

　　故NO与O2以4∶3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。

　　答案：NO与O2以4∶3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。

　　活动与探究2：

　　解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　ΔV

　　 3 2

　　试管液面上升的高度为＝＝。

　　答案：(1)试管内的红棕色气体逐渐变成无色气体，试管内液面上升。

　　(2)

　　迁移与应用：解析：剩余2 mL气体可能是O2或NO。

　　(1)若剩余气体为O2，根据化学方程式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

　　可知参加反应的NO2的体积为10 mL×＝8 mL

　　参加反应的O2的体积为10 mL×＝2 mL

　　原混合气体中NO2为8 mL，O2为4 mL。

　　(2)若剩余气体为NO，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知剩余NO2的体积为6 mL

　　根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可以计算出参加反应的O2的体积为6 mL×＝1.2 mL，NO2的体积为6 mL×＝4.8 mL，故原混合气体中NO2为10.8 mL，O2为1.2 mL。

答案：剩余气体为O2时，原混合气体中NO2为8 mL，O2为4 mL；剩余气体为NO时