HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH也增大，D正确。

　　2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：

　　CO＋H2OHCO＋OH－(已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是(　　)

　　A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大

　　B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

　　C．加水稀释，减小

　　D．CO水解平衡常数Kh1＝2.8×10－8

　　解析：选B　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡右移，B正确；＝＝，加水稀释，Kh不变，但c(OH－)减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝，上、下同乘以c(H＋)得：

　　Kh1＝＝＝≈1.78×10－4，D错误。

　　[方法技巧]

　　电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋

Ka＝

CH3COONa的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

Kb＝

＝＝

由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。