推导水的离子积常数以及影响因素。

【板书】一、水的电离

1、水是一种极弱的电解质

【过渡】通过实验，我们可以定性知道了水的电离是非常微弱的，如何才能定量的看看水的电离程度的大小哪？

【师生推导】H2O H+＋OH-

【推导】常温下，水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/l,也就是1L水中只有10-7mol发生了电离，1L水物质的量为55.6mol,c(H2O)几乎没变。

【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数

【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。

【板书】2、水的离子积常数

表达式为： Kw= c(H+)·c(OH-)

【分析表格】水的离子积常数受什么外界因素的影响？有何规律，并解释之。

温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 【过渡】温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定有影响，有哪些因素影响水的电离平衡哪？

科学探究外界条件对水的电离平衡的影响。

【板书】3、水的电离平衡的影响因素

【科学探究】

（1）.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

纯水 加入盐酸 加入NaOH 加NaCl 加热 c(H+) c(OH-) c(H+) 与c(OH-)

大小比较 溶液的酸碱性 水的离子积Kw （2）、通过分析你认为哪些外界因素会影响水的电离平衡？如何影响？

（3）、任何酸中不含OH- ？任何碱中不含H+吗? 为什么？

（4）、在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.0×10-14只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？

【学生自主探究】

【小组内交流讨论】

【学生汇报交流】

【过渡】在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.0×10-14适用于所有的水溶液，我们就可以应用Kw计算溶液中c(H+) 和c(OH-)