2．对平衡移动原理的理解

　　研究对象处于平衡状态的可逆反应；适用条件只适用于改变影响平衡体系的一个条件；判断内容只可以判断平衡移动的方向；移动结果平衡移动的结果只能够"减弱"，

　　而不能彻底抵消。

知识点一、化学平衡常数

【例1】在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

　　A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小

　　C．K的大小与反应程度无关 D．升高温度，K增大

解析：对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定；对放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大。

答案：A　

【例2】1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

　　A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定

解析：Q＝＝0.408 mol－1·L Qv逆。

答案：A

知识点二、平衡转化率

【例3】下列说法中正确的是(　　)

　　A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度 B．K值越小，反应物的转化率越大

　　C．K值越大，反应物的转化率越大 D．温度越高，K值越大

解析：平衡常数的大小反映的是化学反应进行的程度。K值越小，反应物的转化率越小；反之则越大。平衡常数是一个温度常数，只和温度有关。

答案：C

【例4】在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：

　　(1)平衡时有多少摩尔O2?

　　(2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？

　　(3)SO2的转化率是多少？

解析：设有物质的量为x的 O2转化

　　　2SO2(g)　　＋　　O2(g)　2SO3(g)

起始 20 mol 10 mol 0