可以知道＝＝＝103＝1 000，正确；C项，将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，即不一定为4.2，错误；D项，向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，正确。

5．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的电离常数K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。

答案　4.2×10－7 mol·L－1

解析　由H2CO3H＋＋HCO得

K1＝＝ mol·L－1≈4.2×10－7 mol·L－1。

6．NO2可用氨水吸收生成的NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填"正向""不"或"逆向")移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数：Kb＝2×10－5 mol·L－1)

答案　逆向　

解析　NH4NO3溶液由于NH水解显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb＝＝2×10－5 mol·L－1，而[OH－]＝10－7 mol·L－1，则[NH]＝200[NH3·H2O]，故n(NH)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒可知，n(NH)＝n(NO)，则溶液中n(NH)＋n(NH3·H2O)＝(a＋) mol，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(a＋－a)mol÷b L＝ mol·L－1。

7．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。