A．阳离子的配位数为8，化学式为AB

B．阴离子的配位数为4，化学式为A2B

C．每个晶胞中含4个A

D．每个A周围有4个与它等距且最近的A

答案　C

解析　用均摊法可知，晶胞中含有阳离子数为8×＋6×＝4；阴离子显然是8个，故化学式为AB2，A、B项错误；每个A周围与它等距且最近的A有12个(类似于干冰晶体)，D项错误。

二、晶格能

1．晶格能是指将1_mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。

(1)吸收的能量越多，晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。

(2)晶格能通常取正值，单位：kJ·mol－1。

2．观察分析下表，回答下列问题(已知MgO、NaBr与NaCl晶体结构相似)：

离子化合物 NaBr NaCl MgO 离子电荷数 1 1 2 核间距/pm 290 276 205 晶格能/kJ·mol－1 736 787 3 890 熔点/℃ 750 801 2 800 摩氏硬度 <2.5 2.5 6.5

(1)影响晶格能大小的因素有哪些？

答案　影响晶格能的因素：离子所带的电荷数和阴、阳离子间的距离。晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。

(2)晶格能与晶体的熔点、硬度有怎样的关系？

答案　结构相似的离子晶体，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

(3)根据离子晶体的形成，推测离子晶体具有怎样的特性？

答案　离子晶体是由阴、阳离子通过较强的离子键而形成的，所以离子晶体具有较高的熔