在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。

　　微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。

　　二、弱电解质的电离平衡

　　1．弱电解质电离平衡的建立

　　(1)弱电解质电离平衡的建立图示

　　(2)电离平衡概念

　　在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。

　　(3)电离平衡的特征

　　2．电离方程式的书写

　　(1)定义：表示电解质电离过程的式子。

　　(2)表示方法：强电解质的电离方程式：用===连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONH＋OH－。

　　三、电离平衡常数和电离度

　　1．电离平衡常数(K)

(1)概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。