(2)

(3)Al　S　H2SO4　Al(OH)3

(4)周期性变化　元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数

本题考查元素周期律及元素周期表的有关知识，综合性较强，解答本题的关键是掌握元素在周期表中位置、结构、性质三者之间的关系以及同一周期元素性质的递变规律。可根据元素性质的递变规律体会周期表中不同位置的元素具有不同的结构，所以应该具有不同的性质。

　不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______

(2)推测x值与原子半径的关系是

________________________________________________________________________。

(1) 某有机物结构式为：

，在S-N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)。

解析　由所给数据分析知：同周期，从左到右x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na)x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，则可推知：x(N)>x(S)，故在S-N中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的Δx＝1.55<1.7，又x(Br)