1. 酸式盐与酸和碱的反应

实验2（学生活动）：探究Ca(HCO3)2与酸和碱的反应，描述现象。

讲解：结合离子方程式，指出Ca(HCO3)2的"一套装备两种用途"。

HCO3-+H+→CO2↑+H2O

Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

结论2--Ca(HCO3)2这类弱酸的酸式盐能与酸反应，又能与碱反应

2. 氢氧化铝与酸碱的反应

实验3（学生活动）：氢氧化铝与酸和碱的反应。

结论3-1：氢氧化铝既能与（强）酸反应，又能与（强）碱反应。

推测：两套装备？一物多用？

3. 酸式电离和碱式电离的本质

板书：

提问：根据结构示意图的提示，思考，氢氧化钠和硫酸，电离时候产生H+还是OH-的本质原因是什么？

学生回答：Na原子活泼金属原子，失电子能力、还原性极强，电离出带负电荷的OH-；S是活泼的非金属原子，得电子的趋势很强，因此电离出带正电荷的H+。

试推测，与Na和S相比，氢氧化铝的铝原子对电子的渴求程度如何。

4. 氢氧化铝的酸式、碱式电离

启发：元素周期表左侧的金属Na，右侧的非金属S，形成的氧化物的水合物有截然不同的电离方式，Al位于同一周期，两者之间，金属性和非金属性都不突出。