实验

说明 a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止

b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 实验现象 a．试管中铜丝表面逐渐变黑色

b．试管中的品红溶液逐渐变为无色

c．试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为

Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2＋2H2O ②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。

③与非金属反应

加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为

C＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CO2＋2SO2＋2H2O。

【自主思考】

1．C、Cu分别与浓硫酸反应时，浓硫酸各表现出什么性质？

提示　与碳反应时体现浓H2SO4的强氧化性；与Cu反应时体现浓H2SO4的酸性和强氧化性。

二、硝酸

1．挥发性

硝酸越浓越易挥发。

2．强氧化性

(1)与金属的反应

①除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。

②常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。

③与铜反应(写出化学方程式)

浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O；

稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O。

(2)与非金属反应

木炭与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)\s\up7(△(△)CO2＋2H2O＋4NO2。