[解析]　(1)根据ZnF2晶体的熔点较高可知，ZnF2为离子晶体，含有离子键，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小，故能够溶解在有机溶剂中。(2)CO中碳原子的价层电子对数为3，中心碳原子采取sp2杂化，故CO的空间构型为平面三角形。

　　[答案]　(1)离子键　ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小

　　(2)平面三角形　sp2

　　2．(2017·全国卷Ⅱ节选)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

　　(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)

　　A．中心原子的杂化轨道类型

　　B．中心原子的价层电子对数

　　C．立体结构

　　D．共价键类型

　　(2)R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为______________。

　　(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N-H...Cl、________、________。

　　[答案](1)ABD　C　(2)5　Π

　　(3)(H3O＋)O-H...N(N)　(NH)N-H...N(N)

　　3．(1)(2017·全国卷Ⅲ节选)Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________________________________________________________________________。

　　(2)分子中含有π键________个，σ键________个。

　　[解析]　(1)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个O原子形成3个σ键，硝酸根中存在氮氧双键，所以还存在π键。

　　(2)双键中含一个σ键和π键。

　　[答案]　(1)离子键和π键　(2)2　8

σ、π键的计算技巧 (1)单键：只有σ键无π键