提醒:在不同溶液中,[H+]、[OH-]可能不同,但任何溶液中由水电离产生的[H+]、[OH-]总是相等的。在Kw的表达式中,[H+]、[OH-]均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的
[H+]、[OH-]。
3.[H+]与[OH-]的反比关系图像
(1)A、B线表示的温度A""<"或"=")。
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒:(1)曲线上的任意点的Kw都相同,即[H+][OH-]相同,温度相同;(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变,改变酸碱性;实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4.外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化条件 平衡移
动方向 Kw 水的电
离程度 [OH-] [H+] 外加
酸碱 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 外加可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大