在温度、压强一定时，利用△H－T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。室温时，△H－T△S<0的离子反应能自发进行。

△H－T△S>0的离子反应不能自发进行。

2、平衡常数判据

平衡常数很大的离子反应，反应的趋势就很大，当反应物浓度很小时，就可满足Q

（四）溶液中离子能否大量共存的判断

1、不能在酸性溶液中大量共存的离子：酸性溶液中不能大量共存的离子，一般为弱酸根离子或易分解的酸的酸根，易挥发的酸的酸根，水解呈碱性的离子：如（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） （17） （18） （19） （20） （21）......

如：，，＋

2、不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为能生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子等，如：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14）等

如，

3、相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存，如：①、等不共存；②等不共存；③与、、等不共存；④等生成沉淀不共存。

4、因氧化性强而不能与强还原性离子大量共存，如①酸性条件下、、等不共存；②酸性条件下等不共存（但在碱性条件下可以共存）；③与等不共存。

5、离子能相互结合形成络合物的离子不能大量共存。如：①：=；②：

6、水解显酸性的离子（如等）和水解显碱性的离子（、等）不能大量共存。如：①：，；②：

＋3HClO；③：=

7、溶液若无色，则不存在有色（溶液中）离子。如：等。

（五）酸碱中和滴定误差分析

1、分析方法