指点迷津：金属的化学腐蚀和电化学腐蚀往往是同时发生，但电化学腐蚀更为普遍。注意介质对金属的腐蚀影响很大。

【配对练习1】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )

　　A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

　　B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

　　C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－

　　D.Fe－3e－===Fe3＋

重点2金属腐蚀的防护

1、影响金属腐蚀的因素

(1)金属的本性：金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。

(2)介质：介质对金属的腐蚀影响很大，如果金属在潮湿的空气中接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。

2、防护方法

(1)改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。

(2)在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）金属。

(3)电化学保护法

a.牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。例如：轮船外壳贴锌块，并及时更换。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀（铁作负极被溶解）。

b.外加电源的阴极保护法，如大型水坝的船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

【例题2】下列防护措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是：

A 用氧化剂使金属表面生成致密的氧化物保护膜