正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，酸性增强。 (　　)

　　(2)水溶液中存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)，该式中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。 (　　)

　　(3)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O前者小。

　　 (　　)

　　(4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。 (　　)

　　(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大。 (　　)

　　(6)Na2CO3溶液稀释，所有离子浓度减小。 (　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

　　⊙考法1　水的电离和Kw的应用

　　1．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

　　A．升高温度，可能引起由c向b的变化

　　B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

　　C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

　　D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

　　C　[A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。]

2．(2019·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，