c(Na＋)＝c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)＝0.1 mol·L－1，依据是什么？

　　[提示]　依据物料守恒。在NaHCO3溶液中钠原子与碳原子总数存在相等关系；Na3PO4溶液中钠原子与磷原子总数存在3∶1的关系。

　　判一判

　　判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)CH3COOH溶液中除H2O外，粒子浓度大小顺序为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)。(×)

　　(2)NH3·H2O溶液中除H2O外，粒子浓度大小顺序为c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)>c(OH＋)。(√)

　　(3)Na2CO3溶液中只存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。(×)

　　(4)NaAlO2溶液呈碱性是因为AlO＋2H2O===Al(OH)3＋OH－，H2OH＋＋OH－，且c(OH－)>c(H＋)。(√)

　　(5)FeCl3溶液中的电荷守恒关系为c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。(×)

　　(6)明矾溶液中的电荷守恒关系是c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝c(OH－)＋2c(SO)。(√)

　　(7)Na2S溶液中的物粒守恒关第为2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)。(×)

　　(8)同温同浓度的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HCO3中的c(NH)由大到小的顺序是②>①>③。(√)

　　(9)同温同浓度的①Na2CO3，②NaHCO3和③H2CO3三者溶液中c(CO)的大小关系为③>②>①。(×)

　　(10)NH4Cl溶液中的质子守恒关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)。(√)

　　知识点一 单一溶液中的粒子浓度大小比较

　　1.[2019·黑龙江哈尔滨三中高二期中]在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＝2c(CO)

　　B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

　　C．c(HCO)>c(H2CO3)

　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

解析：碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na＋)>2c(CO)，故A错误；碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，只有