N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2

2 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0

4 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4

　当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）

A、2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)

B、前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)

C、前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)

D、2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)

6、在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）

　　A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol

7、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ）

　　A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.8mol/(L·s) C、v(C)=1.2mol/(L·s) D、v(D)=0.7mol/(L·s)

8、已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用、、、 [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )

　　A. = B. =

　　C. = D. =

9、在m A + n B 　　　p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )

　　A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2

10、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量

　　随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；

11、决定可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的主要因素是( )

　　A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

12、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）

　　A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

　　C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）

　　A、使用适当的催化剂不改变反应速率 B、使用适当的催化剂能改变反应速率

　　C、升高温度能提高反应速率 D、使用催化剂后速率之比不等于计量数之比了

14、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )

　　A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的硫酸

C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O