言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。

(2)外因：

①浓度(Ksp不变)

a．加水稀释，平衡向溶解的方向移动；

b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；

c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。

(3)实例：

[以AgCl（S） Ag+（aq）＋Cl-（aq）　ΔH>0为例]

外界条件 移动方向 平衡后

c(Ag＋) 平衡后

c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 3.电解质在水中的溶解度

20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：