⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；

　　⑧不要忽视反应中的滴加次序；

　　⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

　　⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

2、离子方程式正误判断

1、化学式或离子符号的正确使用

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能"拆分陷阱"，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

　　（1）Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)

　　（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)

　　（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)

　　（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)

2、离子方程式中的守恒关系

　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是设置的"陷阱"。

　　（1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)

　　（2）向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)

　　（3）向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)

　　（4）MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up7(△(△)Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)

3、有关离子反应的反应原理

　　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合"反应原理"的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，"==="、""使用是否正确以及反应条件等。

　　（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)

　　（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)

　　（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)

　　（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)

　　（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)

　　（6）Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)

　　（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)

　　（8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×)

　　（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×)

（10）NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)