［投影］

［讲］在石墨晶体中，层与层之间是以范德华力结合，同层之间是C原子与C原子以共价键结合成的平面网状结构，故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。在同层结构中，每个C原子与3个C原子紧邻成C-C键，键角为120°，其中最小的环为六元环，每个C原子被3个六元环共有，每个C-C键被2个六元环共有；每个六元环拥有的C原子数为2，拥有的C-C键数为3，则C原子数与C-C键数之比为2：3。

［讲］石墨晶体不是原子晶体，而是原子晶体与分子晶体之间的一种过渡型晶体。由于石墨结构的特殊性，它的物理性质为熔点很高，有良好的导电性，还可作润滑剂。

［思考与交流］1、石墨为什么很软？

2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？

［汇报］1、石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。

2、石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高

［过］下面，我们将原子晶体与分子晶体的知识做一下总结比较

［思考与交流］以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？

［汇报］组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子。相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。

［思考与交流］为何CO2 熔沸点低？而破坏CO2 分子却比SiO2 更难？

［汇报］因为CO2 是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2 是破坏范德华力而SiO2 是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。破坏CO2 分子与SiO2时，都是破坏共价健，而C-O键能>Si-O键能，所以CO2 分子更稳定。

［投影小结］原子晶体与分子晶体的比较