2018-2019学年人教版选修4第一章 第三节 化学反应热的计算学案
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第三节 化学反应热的计算

  

  

  重难点一 盖斯定律的应用

  1.盖斯定律的应用

  

  反应热的热效应只与始态和终态有关,就像登山至山顶一样,不管选择哪一条路线,山的海拔是不变的。

  若反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A直接变成D,反应热为ΔH;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示:

  

  则有:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  如:已知下列两个热化学方程式:

  ①P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)

  ΔH1=-2 983.2 kJ/mol

  ②P(红磷,s)+O2(g)===P4O10(s)

  ΔH2=-738.5 kJ/mol

  要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程:

  

  

  根据盖斯定律

  ΔH=ΔH1+(-ΔH2)×4=-2 983.2 kJ/mol+738.5 kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol

  所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷,s)===4P(红磷,s) ΔH=-29.2 kJ/mol。

  2.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项

  (1)热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。

  (2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。

  (3)将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的"+"、"-"号必须随之改变。

  重难点二 反应热计算的类型及方法

  1.根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

  2.根据反应物和生成物的能量和计算:

  ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和。

  3.根据反应物和生成物的键能和计算:

  ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。

4.根据盖斯定律计算:将热化学方程式进行适当的"加"、"减"等变形后,由过程