思路分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为H2，则N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）。

　　答案：D

　　例题1 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

　A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

　B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

　C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋

　D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

　　思路分析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－＝2AlO＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，D错。

　　答案：B

　　例题2 （烟台高一检测）在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

　　（1）产生这些气体消耗的锌的质量是________g；

　　（2）通过导线的电子的物质的量是________mol；

　　（3）该原电池正极的电极反应式为_________________________________。

　　思路分析：该原电池负极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑。据关系式：Zn～H2↑～2e－可进行有关计算。

　　答案：（1）19.5　（2）0.6　（3）2H＋＋2e－＝H2↑

【高频疑点】

原电池正、负极判断的五个依据