【考点】铝与酸、碱溶液反应的定量考查

【题点】铝与酸、碱溶液反应间的数量关系

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。

(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。

(3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。

(4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3

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1．铝与氢氧化钠溶液反应的实质

铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。

用双线桥法和单线桥法分别表示为

；

。

2．铝与酸、强碱溶液反应的比较

(1)铝与酸、强碱溶液反应的相同点--都有H2生成，反应中铝都作还原剂。

(2)铝与酸、强碱溶液反应的不同点--生成的盐不同(前者为铝盐，后者为偏铝酸盐)，所体现的铝的化学性质不同，前者体现了铝能与酸反应，后者体现了铝能与碱反应。

二、物质的量在化学方程式计算中的应用

1．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系

　　　　 2CO　＋　 O2\s\up7(点燃(点燃) 2CO2

化学计量数 2 1 2

扩大NA倍 2NA NA 2NA

物质的量 2 mol 1 mol 2 mol