C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 　　(1)晶体的化学式分别为：

　　A________，B________，C________。

　　(2)晶体中粒子间的作用分别为：

　　A________，B________，C________。

　　[答案]　(1)NaCl　C　HCl

　　(2)离子键　共价键　分子间作用力

　　离子晶体的结构

　　1.离子晶体结构特点

　　(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。

　　(2)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。如NaCl表示NaCl晶体中Na＋与Cl－的个数比为1∶1。

　　2．常见离子晶体的晶胞结构

晶体 晶胞 晶胞详解 NaCl ①在NaCl晶体中，Na＋的配位数为6，Cl－的配位数为6

②与Na＋(Cl－)等距离且最近的Na＋(Cl－)有12个

③每个晶胞中有4个Na＋和4个Cl－

④每个Cl－周围的Na＋构成正八面体 CsCl ①在CsCl晶体中，Cs＋的配位数为8，Cl－的配位数为8

②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8个Cl－等距离相邻