2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时学案
2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时学案第2页

2.金属的化学性质

(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子,表现还原性,作还原剂。

(2)金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易程度(失去电子能力的大小),与金属原子失去电子的个数无关。

例1 下列关于金属的叙述正确的是(  )

A.金属都是银白色的固体,都具有较高的硬度和密度

B.金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性

C.金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气

D.钠原子在反应中失去1个电子,铝原子失去3个电子,所以铝比钠活泼

答案 B

解析 大多数金属为银白色的固体,硬度和密度较大,但铜为紫红色,金为黄色,汞为液体,钠等金属的硬度和密度较小;金属活动性顺序表中氢后面的金属(如铜、银等)不能与酸发生置换反应;金属钠比铝易失去电子,钠比铝活泼。

【考点】金属的通性

【题点】金属通性的综合应用

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金属活动性顺序表及其使用

(1)熟知一个规律

在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

(2)掌握两种应用

①判断金属与酸的反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换