1．写出各区元素的外围电子排布，并指出最后的电子所填充的轨道。

答案　s区ns1～2(最后的电子填在ns上)；

p区ns2np1～6(最后的电子填在np上)；

d区(n－1)d1～9ns1～2[最后的电子填在(n－1)d上]；

f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2；

ds区(n－1)d10ns1～2[(n－1)d全充满]。

2．Cu、Ti、Ni、Zn、S、Ar分别属于什么区？

答案　Cu、Zn属于ds区，Ti、Ni属于d区，S、Ar属于p区。

一、原子结构与元素周期表的关系

1．核外电子排布与族的关系

(1)主族元素的外围电子排布

主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外围电

子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ①主族元素的族序数＝外围电子总数＝最高正价(O、F除外)。

②同主族元素原子的外围电子排布相同，外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。

(2)稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。

(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)(第4周期为例)的外围电子排布

族序数 外围电子排布 ⅢB (n－1)d1ns2 ⅣB (n－1)d2ns2 ⅤB (n－1)d3ns2 ⅥB (n－1)d5ns1 ⅦB (n－1)d5ns2 Ⅷ (n－1)d6～8ns2 ⅠB (n－1)d10ns1 ⅡB (n－1)d10ns2 ①ⅢB→ⅦB族：族序数＝外围电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。

②Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和分别为8、9、10。

③ⅠB和ⅡB的族序数＝原子最外层电子数。