第1节 金属的化学性质

第3课时

学习目标：

1、铝与盐酸、NaOH溶液的反应

2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养

3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学

学习重点难点： 铝与盐酸、NaOH溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养

三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

【实验3-4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

　现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

　铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

※金属的化学性质。分析对比见下表，并完成方程式

金属

化学性质 Na Al Fe 与O2反应 常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应 受氧化膜阻碍 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与水反应 不反应 金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱 四、物质的量在化学方程式计算中的应用