第三节 沉淀溶解平衡

一. 学习目标：

　1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。

2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。

3、理解掌握沉淀反应的原理和应用--沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。

二. 重点和难点：

1、溶度积的概念及其计算。

2、沉淀溶解平衡的认识。

3、沉淀的生成、溶解和转化。

三. 考点分析：

本节内容在高考中的主要考查点是：

　1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。

　2、沉淀的转化。

　3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。

四. 知识要点：

1、沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。

（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。

2、溶度积

（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。

　　（2）表达式

　　______________

　　（3）反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，数值______________，难溶电解质在水中______________。

　　（4）只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。

　　3、沉淀溶解平衡应用

　　（1）______________ 有沉淀析出

　　______________ 处于平衡状态

　　______________ 有固体可继续溶解

（2）在难溶电解质溶液中，当______________时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中，可以加入的沉淀剂是______________。

（3）当______________时，就会使沉淀溶解。常用的方法有______________，如要使沉淀溶解，可以加入______________降低______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动。______________如使CuS沉淀溶解，可以加入______________，减少溶液中______________的浓度，使平衡向溶解的方向移动______________，如溶解AgCl可以加入______________以生成______________而使其溶解。

（4）沉淀转化的实质是______________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的______________差别越大，这种转化的趋势就越大。如：在ZnS的溶解平