⑦KHSO4　⑧NaOH。其溶液呈酸性的是________(填序号，下同)；呈中性的是________；呈碱性的是________；能促进水的电离的是________；抑制水的电离的是________。

答案　④⑤⑥⑦　①　②③⑧　②③④⑤　⑥⑦⑧

考点　盐类水解的实质与规律

题点　盐溶液酸碱性判断

规律总结　(1)判断盐溶液的酸碱性要根据盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。

①强酸强碱盐的溶液显中性；强酸弱碱盐的溶液显酸性。

②弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。如CH3COONH4，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，CH3COONH4溶液显中性。

(2)酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等；

②电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。

二、盐类水解离子方程式的书写

1.有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4，③Na2CO3，④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

(1)不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③。

(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：

①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；

②(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

③Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；

④AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

2.判断下列盐类水解离子方程式的正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(×)

(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－(√)

(3)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)

(4)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋(×)

(5)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑＋H2O(×)

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求：

一判断：判断弱离子，书写化学式。

二规范：写""，不标"↑""↓"。