第二课时　乙　酸

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　　 [课标要求]

　　1．了解乙酸的主要用途。

　　2．掌握乙酸的组成与主要性质。

　　3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。

　　　　　1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。

　　　　　2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。

　　　　　3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

　　　　　4．必记两反应：

　　　　　(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

　　　　　(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

　　1．分子结构

分子式 结构式 结构简式 官能团 比例模型 C2H4O2 CH3COOH 羧基：

-COOH 　　2.物理性质

俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水 易挥发 　　当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。

　　3．化学性质

　　(1)断键位置与性质

　　(2)弱酸性

乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方程式