1．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

　　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

　　答案　C

　　解析　减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

　　2．下列说法正确的是(　　)

　　A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

　　B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

　　C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

　　D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

　　答案　B

　　解析　在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。

　　3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)

　　A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

　　B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

　　C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

　　D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

　　答案　C

　　解析　C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率在那一瞬间不变，图象应为：

　　4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

　　A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

　　答案　B

解析　要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO的浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学