（3）盐类水解的规律

　 ①谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。

　　②越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性（或碱性）越强。

　　③多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。

　　（4）盐类水解的特点

　　①可逆 一般盐类水解是可逆的。

　　②微弱 一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，产物无沉淀，无气体产生。

　　③吸热 盐水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解均吸热。

　　（5）水解平衡及影响因素

　　和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡主要因素有：

　　①温度 升高温度有利于水解。

　　②浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大。

　　③酸碱度 水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。

　　④与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。

　　（6）盐类水解的类型

　　①强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，pH小于7，如 等。

　　②强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，pH大于7， 等。

　　③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。

　　④弱酸弱碱盐水解程度较大。（i）酸强于碱显酸性，如等；（ii）碱强于酸显碱性，如等；（iii）酸碱相当显中性，如等。

　　⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

　　a. 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

　　b. 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。

　　⑥完全双水解的特例：等发生完全双水解。等发生完全双水解。等发生完全双水解。

　　（7）水解方程式书写：

　　①一般模式

　　a. 用化学方程式表示

　　盐＋水酸＋碱

　　b. 用离子方程式表示

　　盐的离子＋水弱酸（或弱碱）＋（或）

　　②解析法

　　如：的水解反应：