【拓展提高】

　　17．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

　　(1)该溶液的pH＝________；

　　(2)HA的电离平衡常数K＝________；

　　(3)升高温度时，K将______(填"增大"、"减小"或"不变")，pH将______(填"增大"、"减小"或"不变")；

　　(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

　　18．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

　　(1)已知水中存在如下平衡：

　　H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0

　　现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。

　　A．向水中加入NaHSO4

　　B．向水中加入Cu(NO3)2

　　C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

　　D．在水中加入(NH4)2SO4

　　(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈__________性(填"酸"、"碱"或"中")；若用pH计测定，则pH________7(填">"、"<"或"＝")，溶液呈________性(填"酸"、"碱"或"中")。

【参考答案】

　　1．B　2.C　3.D　4.A　5.C　6.A

　　7．B　8.A　9.A　10.A　11.B　12.A

　　13．D　[中性溶液中＝1，AG＝0；酸性溶液中，＞1，AG＞0；常温下0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，＝10－12，AG＝－12；常温下0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，＝1012，AG＝12。]

　　14．B

　　15．(1)1×10－12 mol2·L－2　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

　　(2)否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点。

　　(3)2×10－9 mol·L－1

　　16．(1)a＝>c(或b>a>c)

　　(2)n1＝n2＝n3

　　(3)V1＝2V2＝V3(或V1＝V3>V2)

　　(4)v2>v1>v3

　　解析　(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，硫酸中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1。

　　(2)等浓度等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。

　　(3)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积是另外两种酸体积的一半。

　　(4)c(H＋)越大，产生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。

　　17．(1)4　(2)1×10－7 mol·L－1　(3)增大　减小　(4)106

解析　(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4