【板书】五、物质的分散系

　　1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）

分类：溶液、浊液、胶体

【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示

【板书】2、胶体：

（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

【活动与探究】实验演示P12活动与探究

【学生活动】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的"通路"，这是胶体的丁达尔现象。

【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象

【板书】（2）胶体性质：丁达尔现象

【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？

【学生】用丁达尔现象加以区别

【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用

【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。

【过渡】虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液

【板书】3、溶液

【观察与思考】溶液的导电性实验

【学生讨论】为什么电解质溶液会发生导电?导电的本质原因是什么？

【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。

【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）

【板书】4、化合物

　　 电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

　　 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。

【过渡】:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?