实验

原理 2NO2(g) N2O4(g)　反应放热

(红棕色)　　(无色) 实验

步骤 实验

现象 热水中混合气体颜色较常温下的深，冰水中混合气体颜色较常温下的浅 解释

与结论 ①受热颜色变深，说明NO2浓度增加，即升高温度原平衡被破坏，向逆反应方向移动重新建立新平衡

②冷却颜色变浅，说明NO2浓度减小，即降温平衡被破坏，向正反应方向移动重新建立新平衡 　　2．化学平衡的移动

　　化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。

　　此过程可以表示为

　　3．影响化学平衡的因素

　　除温度外，反应物浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)不同的化学反应，限度可能不同。(　　)

　　(2)可以通过改变温度来控制化学反应的限度。(　　)

　　(3)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。(　　)

　　(4)化学平衡移动的根本原因是v(正)≠v(逆)。(　　)

　　(5)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。(　　)

　　[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×

　　2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)

A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫