②25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。

　　二、溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系

　　1．区别。

　　(1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H＋或OH－的能力。

　　(2)酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。

　　2．联系。

　　(1)强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

　　(2)酸性强的溶液不一定是强酸溶液。

　　(3)酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。

　　例如：c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1 L时，醋酸溶液中和能力更强。

　　(4)中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同。

　　例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的盐酸，均可提供0.1 mol的H＋。

　　三、pH的测定方法

　　1．利用酸碱指示剂测定。这种方法只能测出某一范围的pH，而不能得出具体的数值。下表列出了常用酸碱指示剂的变色范围：

　　常用酸碱指示剂的变色范围

指示剂 pH的变色范围 酸的颜色 碱的颜色 甲基橙 3.14.4 红色(pH＜3.1) 黄色(pH＞4.4) 石蕊 5.08.0 红色(pH＜5.0) 蓝色(pH＞8.0) 酚酞 8.210.0 无(pH＜8.2) 红色(pH＞10.0) 甲基红 4.46.2 红色(pH＜4.4) 黄色(pH＞6.2) 　　2.用pH试纸测定：pH试纸一般呈黄色，由多种指示剂的混合液浸制而成。其使用方法是：取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部；在半分钟内与标准比色卡比较。

　　用pH试纸测定溶液的pH时，玻璃棒必须洁净、干燥，不能湿润，试纸也不能湿润，因为湿润后会改变溶液的浓度，使测定的pH发生偏差。另外，用试纸测定的pH一般取整数，且读数应在半分钟内完成。