教学过程设计 教 学 二次备课 3、与水的反应： 【活动与探究】

【实验1】新制氯水和盐酸分别滴在pH试纸上，观察现象。

【实验2】新制氯水中滴加品红溶液，观察现象。

【实验3】新制氯水中滴加AgNO3和HNO3溶液，观察现象。

填表2－3氯水的性质实验

实验现象 结论（或化学方程式） 实验1 实验2 实验3 （1） 氯气的水溶液称为氯水。

　　Cl2+H2O HCl+HClO

（2）次氯酸的性质：

2HClO=======2HCl+O2↑

说明4：（1）次氯酸(HClO)的性质：不稳定，见光或受热分解；是一种极弱的酸；是一种强氧化剂，用作消毒剂、漂白剂。

（2）氯水和液氯的区别：

氯水 液氯 物质类别 混合物 纯净物 微粒种类 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等 Cl2 主要性质 黄绿色溶液，能导电，具有酸性、漂白性。 黄绿色液体，不能导电，具有Cl2的氧化性，无漂白性。 存在条件 常温常温下避光可存在，但不宜久置 低温 保存方法 棕色瓶盛装，放在阴凉处 低温密闭 4、与碱的反应：

（1）Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O

（2）工业制漂白粉：

①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2

③有效成分：次氯酸钙[Ca(ClO)2]。

④用途：杀菌消毒，漂白

失效原因及保存方法：漂白粉（精）保存要密封，在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO （说明酸性：H2CO3>HClO）

光

2HClO === 2HCl + O2↑

5、氯气的用途

课堂小结

学生观察实验现象

师生共同总结

课外作业 教 学 小 结