注：第一步电离产生的H+对第二步、第三步电离产生抑制，一般K1K2K3　，所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。

[方法指导]

一、电解质与非电解质注意的几个问题

　　①电解质与非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

　　例：石墨能导电，但不是电解质；盐酸能导电，但不是电解质

　　②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身

　　例：H2CO3、NH3·H2O都是电解质，而CO2、NH3都是非电解质

　　③难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

二、强、弱电解质的区别

　　电解质的强弱由物质内部结构决定，强、弱电解质区别在于水溶液中的电离程度：

电解质 强电解质 弱电解质 键型 离子键、极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用"=" 电离方程式用"" 电解质在溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 三、电解质的强弱与导电性的关系

　　强、弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看溶于水的部分是否完全电离。

　　CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。

　　电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱（CaCO3、AgCl）；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

四、弱电解质电离平衡的影响因素

　　电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程度的大小主要决