（1）、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应

　 酸 + 碱 盐 + 水

（2）、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离

（3）、盐类水解的类型及规律

a. 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

b. 组成盐的酸越弱，水解程度越大,碱性越强。

例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。

酸的强弱顺序： H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>Al(OH)3

则同浓度下列盐溶液的碱性：Na2SO3 CH3COONa Na2CO3 NaClO NaAlO2

c. 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

（4）.盐类水解离子方程式的书写

　　一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不完全发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标"↑"和"↓"，也不把生成物写成其分解产物的形式。

盐类水解是中和反应的可逆反应，盐类水解一般不写==，而用""

(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋ ，阴离子水解生成OH― ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。

(2) 注意的问题：

○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标"↑"、"↓" 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）

○3多元酸盐的水解是分步进行的。如：

　　CO32−+ H2OHCO3− +OH− HCO3− +H2O H2CO3 + OH−

多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：

Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+

第三节 盐类的水解

第二课时

学习目标：1、了解双水解，理解影响盐类水解的影响因素

　　　　　2、掌握盐类水解的应用

教学过程：

思考1：NaHCO3溶液为碱性的原因？NaHSO3溶液为酸性的原因？